はじめに
熱伝達は物理学と化学の基本概念です。 熱伝達に関連する XNUMX つの重要な概念は、比熱と熱容量です。 これらの用語はしばしば同じ意味で使用されますが、実際には両者の間には大きな違いがあります。
比熱
比熱は、物質の単位質量の温度を摂氏 XNUMX 度上昇させるのに必要なエネルギー量として定義されます。 数学用語では、次のように表すことができます。
C = Q / (m * ΔT)
- Cは比熱です
- Qは熱量です
- mは物質の質量です
- ΔT は温度変化です
比熱は物質の強力な特性であり、 つまり、 それは存在する物質の量には依存しません。
熱容量
熱容量は、物質の温度を摂氏 XNUMX 度上昇させるのに必要なエネルギー量として定義されます。 比熱とは異なり、熱容量は存在する物質の量に依存します。
熱容量は次のように表すことができます。
Cp = Q / ΔT
- Cp は定圧における熱容量です。
- Qは熱量です
- ΔT は温度変化です
もう XNUMX つの関連用語は、一定体積における熱容量である Cv です。
比熱と熱容量の違い
物質の量による依存性
比熱は強力な特性であり、存在する物質の量には依存しません。 一方、熱容量は、 広大な財産 そしてそれは存在する物質の量によって決まります。
測定単位
比熱は J/(g・°C) で測定され、熱容量は J/°C で測定されます。
圧力と体積
熱容量は、定圧熱容量 (Cp) と定体積熱容量 (Cv) に分けることもできます。 Cp の値は Cv の値より大きいです。
結論
どちらの用語も熱伝達に関連していますが、比熱と熱容量は異なる概念であることに注意することが重要です。 主な違いは、比熱は集中的な特性であるのに対し、熱容量は存在する物質の量に依存する広範囲にわたる特性であることです。